Énergie nécessaire pour séparer un système combiné.
En particulier, l'énergie nécessaire pour séparer une liaison moléculaire.
Les atomes se combinent par des liaisons chimiques (molécules) parce qu'ils trouvent une plus basse énergie dans la liaison moléculaire comparativement à leur état atomique. La raison en est que les électrons de valence situés sur un niveau d'énergie maximal incomplet, trouvent une alternative sur un niveau d'énergie inférieur d'un autre atome. Par conséquent, les électrons des deux atomes mis en commun se placent dans un niveau d'énergie inférieur comparativement à leur état séparé. La différence entre l'état séparé et en commun est l'énergie de liaison. Cette quantité d'énergie doit être fournie au système si la liaison chimique doit être brisée pour reformer deux atomes séparés.
L'unité physique utilisée pour l'énergie de liaison est le [kJ/mol].
L'énergie nécessaire à la rupture des liaisons chimiques peut être fournie à la molécule par une très haute température ou par rayonnement de haute énergie, que l'on appelle rayonnement ionisant, qui peut être une radiation-UV haute fréquence comme c'est le cas dans le plasma à basse pression. Lorsque les liaisons moléculaires sont "séparées" par une stimulation à haute énergie, ils sont transformés en radicaux.