Réaction Chimique

Tous les phénomènes naturels ont tendances à trouver le status de minimum d'énergie.

Appliqué aux atomes et aux molécules cela signifie: les électrons de valence sur un niveau d'énergie ou seulement une partie des positions possibles sont occupées préfèreront occuper passer à une position de plus basse énergie d'un autre atome ou molécule si possible. Si cette réaction peut avoir lieu, alors les deux atomes seront connectés en une nouvelle molécule suite à ce changement de position, l'atome qui à perdu un électron recevra une charge positive, l'autre partenaire une charge négative. Le niveau d'énergie de cette nouvelle molcule sera plus faible que l'addition des énergies des deux atomes ou molécules avant la réaction.

Ce comportement est la base de toute réaction chimique.

Une molécule sera saturée et stable dès lors que toutes les positons d'énergie des électrons de valence seront occupées. Tant qu'il ne cherchera pas à trouver un nouvel électron à incorporer.

Un groupe de molécules stables et saturés peut rencontrer un autre groupe de molécules de nature chimique différente, aussi stable et saturé.

Il se peut, que les éléments constitutifs des molécules des deux groupes puissent former un troisième type de molécules présentant un niveau d'énergie plus faible que les molécules des groupes d'origine. Un mélange très simple de ces molécules est par exemple des molécules de dihydrogène avec des molécules d'oxygène réagissant pour former de l'eau:

2H2 + O2 → 2H2O

La différence d'énergie résultant d'une telle réaction est dissipé par rayonnement (chaleur). Une telle réaction est désigné comme une "réaction exothermique".

La réaction peut être spontanée de sorte qu'il a lieu juste causée par le mélange sans aucune stimulation additionnel.

Il peut également être nécessaire d'initier la réaction en apportant une énergie de démarrage (d’activation) comme c'est le cas de la réaction / oxygène d'hydrogène ci-dessus.

Il peut également être nécessaire d'ajouter un catalyseur. Le catalyseur est un troisième partenaire de réaction qui sera impliqué dans la réaction, mais qui n'entre pas comme élément de produit final de la réaction.

Un autre exemple pour une réaction entre molécules donnant de nouvelles molécules de faible niveau d'énergie (plus de stable) est la réaction des polymères qui accroissent leur longueur.